高中化学公式，高考重点有机化学公式总结
高中化学公式，高考重点有机化学公式总结
有机化学题目离不开化学公式，小编将高考重点有机化学公式总结如下，希望学生收藏起来，期中期末好好应考。
高中有机化学公式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→+HCl
+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）
实验室制甲烷
+NaOH→+CH4（条件是CaO加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-
-CH2-CH2-
n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-
-CH2-CHCl-
n-（条件为催化剂）
实验室制乙烯
→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→--------+HCl→
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO++5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→+H2O（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
+O2→+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
→+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
+→+H2O
乙酸和镁
Mg+→()2Mg+H2
乙酸和氧化钙
+CaO→(）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
+NaOH→+
乙酸和碳酸钠
+→+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
+2Cu→Cu2O(沉淀)++2H2O
乙醛氧化为乙酸
+O2→(条件为催化剂或加温）
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
与H2的加成
CH≡CH+H2→CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→=CHCl→=-
-CH2-CHCl-
n-（条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、醇：官能团，醇羟基
能与钠反应大学有机反应方程式大全，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子高中化学公式，高考重点有机化学公式总结，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛大学有机反应方程式大全，仲醇氧化成酮大学有机反应方程式大全，叔醇不能被催化氧化）
3、醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、酯高中化学公式，高考重点有机化学公式总结，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
+NaOH→+CH4（条件是CaO加热）
实验室制乙烯
→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→（条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：+O2→+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：+O2→(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-
-CH2-CH2-
n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-
-CH2-CHCl-
n-（条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
+O2→+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
+O2→(条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→+HCl
+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→+H2O（条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
+H2O→+(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→--------+HCl→
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
→+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
